Hóa 11 Bài 9: Axit Nitric Và Muối Nitrat - Lý Thuyết & Bài Tập (Có Lời Giải)

Axit nitric và muối hạt nitrat là một trong phần học tập vô cùng cần thiết và là những hóa học sở hữu phần mềm cao nhập ngành hóa hóa học và một vài ngành không giống nhập nông nghiệp. Để rất có thể nắm rõ rộng lớn về axit nitric và muối hạt nitrat lý thuyết, hãy nằm trong VUIHOC dò la hiểu kỹ rộng lớn về Bài 9 axit nitric và muối hạt nitrat nhằm rất có thể cầm cứng cáp kỹ năng và kiến thức nhằm đạt điểm trên cao nhập kỳ đua trung học phổ thông Quốc gia nhé!

1. Axit Nitric

1.1. Cấu tạo nên phân tử

Axit nitric (HNO3) sở hữu công thức kết cấu như sau:

Bạn đang xem:

bài 9 axit nitric và muối hạt nitrat

Trong ăn ý hóa học HNO3, nitơ sở hữu số lão hóa là +5 là số lão hóa tối đa.

1.2. Tính hóa học vật lý

- Axit nitric HNO3 là một hóa học lỏng, ko màu sắc, bốc sương mạnh ở nhập môi trường thiên nhiên không gian độ ẩm sở hữu D = 1,53 g/cm3.

- Axit nitric kém cỏi bền nhập ĐK thông thường Lúc sở hữu khả năng chiếu sáng, hỗn hợp axit nitric quánh (HNO) Lúc bị phân diệt 1 phần tiếp tục giải hòa đi ra khí nitơ đioxit (NO2). Khí NO2 tan được nhập hỗn hợp axit, thực hiện mang đến hỗn hợp được màu sắc vàng. 

                                     4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O

- Axit nitric tan nhiều nội địa theo gót bất kể tỉ lệ thành phần nào là. Trong chống thực nghiệm thông thường sở hữu loại HNO3 quánh, độ đậm đặc 68% sở hữu D = 1,40 g/cm3.

1.3. Tính hóa học hóa học

1.3.1. Axit HNO3 là một trong trong số axit mạnh

Axit nitric là một trong trong số axit vượt trội nhất, nhập hỗn hợp loãng rất có thể phân li trọn vẹn trở thành ion H+ và ion NO3- .

Dung dịch HNO3 sở hữu tính axit nên thực hiện quỳ tím gửi sang trọng đỏ; sở hữu tài năng thuộc tính với oxit bazơ, bazơ và muối hạt của axit yếu ớt rộng lớn muốn tạo đi ra muối hạt nitrat.

VD:

CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O

CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

1.3.2. Axit HNO3 là hóa học lão hóa mạnh

Axit nitric sở hữu tính lão hóa mạnh. Tùy nằm trong nhập độ đậm đặc của axit và cường độ mạnh yếu ớt của một hóa học khử nhưng mà HNO3 rất có thể bị khử muốn tạo đi ra những thành phầm không giống nhau của nitơ.

a, Tác dụng với kim loại

Axit nitric sở hữu tài năng lão hóa được đa số những sắt kẽm kim loại trừ Pt và Au. Khi ê, những sắt kẽm kim loại có khả năng sẽ bị lão hóa mà đến mức lão hóa tối đa và đưa đến thành phầm là muối hạt nitrat.

VD: Cu + 4HNO3 đặc → Cu(NO3)2 + 2NO+ 2H2O

Trong hỗn hợp HNO3 quánh, nguội, sắt kẽm kim loại Al và Fe bị thụ động hóa vì thế 2 sắt kẽm kim loại đưa đến một tờ màng oxit bền, đảm bảo an toàn mang đến sắt kẽm kim loại ngoài thuộc tính của những axit nên, nhập thực tiễn dùng bình thực hiện vì thế nhôm hoặc Fe nhằm đựng HNO3 quánh.

b, Tác dụng với phi kim

Khi đun rét HNO3 quánh, tiếp tục rất có thể lão hóa được một vài phi kim như C, S, P..,…

VD: 3FeO + 10HNO3 (đ) → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

c, Tác dụng với ăn ý chất

HNO3 quánh còn tồn tại tài năng lão hóa được không ít ăn ý hóa học vô sinh và cơ học không giống như: vải vóc, giấy tờ, mạt cưa, dầu thông,... dễ dẫn đến bị phá huỷ diệt hoặc bị bốc cháy Lúc nhưng mà xúc tiếp với HNO3 quánh.

1.4. Ứng dụng

Axit nitric được sử dụng để:

-  Ứng dụng pha chế đi ra phân đạm NH4NO3,Ca(NO3)2,...

- Ứng dụng nhập phát hành dung dịch nổ: trinitrotoluen (TNT); thực hiện những loại thuốc chữa bệnh nhuộm; một vài ba dược phẩm.

Ứng dụng axit nitric - bài bác 9 axit nitric và muối hạt nitrat

1.5. Điều chế

1.5.1. Trong công nghiệp

Quy trình phát hành đi ra axit nitric kể từ amoniac bao gồm tía tiến độ như sau:

a, Giai đoạn 1: Oxi hóa khí amoniac (NH3) vì thế oxi không gian trở thành nitơ monooxit (NO):

Điều chế axit nitric - hóa 11 axit nitric và muối hạt nitrat

b, Giai đoạn 2: Oxi hóa nitơ monooxit nhằm trở thành nitơ đioxit vì thế oxi không gian nhập ĐK thường:

2NO + O2 → 2NO2

c, Giai đoạn 3: Cho nitơ đioxit thuộc tính với nước và với oxi muốn tạo trở thành axit nitric:

4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3

Để rất có thể đưa đến axit nitric với độ đậm đặc cao hơn nữa 68%, người tao tiếp tục chưng đựng axit này với H2SO4 đậm quánh.

1.5.2. Trong chống thí nghiệm

Axit HNO3 được pha chế bằng phương pháp mang đến NaNO3 hoặc KNO3 thuộc tính với axit H2SO4 quánh, nóng:

2NaNO3(tt) + H2SO4(đ) → Na2SO4 + 2HNO3 ( xúc tác nhiệt độ độ)

2. Muối nitrat

2.1. Tính hóa học của muối hạt nitrat

Muối của axit nitric còn rất có thể được gọi là muối hạt nitrat. Một số muối hạt nitrat như: natri nitrat NaNO3, bạc nitrat AgNO3, đồng(II) nitrat Cu(NO3)2,...

Muối nitrat - bài bác 9 axit nitric và muối hạt nitrat

2.1.1. Muối nitrat dễ dàng tan nội địa và là hóa học năng lượng điện li mạnh

Trong hỗn hợp loãng, muối hạt nitrat tiếp tục phân li trọn vẹn trở thành những ion.

2.1.2. Phản ứng nhiệt độ phân

Muối nitrat đơn giản dễ dàng bị phân diệt nhập môi trường thiên nhiên nhiệt độ, giải hòa oxi nên ở nhiệt độ phỏng cao thì muối hạt nitrat sở hữu tính lão hóa mạnh.

Muối nitrat của một vài những sắt kẽm kim loại hoạt động và sinh hoạt mạnh (K, Na,…) Lúc bị phân diệt đưa đến muối hạt nitrit và khí O2.

VD:             2KNO3 → 2KNO2 + O2 (nhiệt phân)

Muối nitrat của những sắt kẽm kim loại magie, kẽm, Fe, chì, đồng,… Lúc bị phân diệt tạo nên tiếp tục đi ra oxit của sắt kẽm kim loại ứng, khí NO2 và O2.

VD:            2Cu(NO3)2  →  2CuO + 4NO2 + O2 (nhiệt phân)

Muối nitrat của những sắt kẽm kim loại như: bạc, vàng, thủy ngân,... Lúc bị phân diệt tạo nên sẽ khởi tạo đi ra sắt kẽm kim loại ứng, khí NO2 và O2.

VD:           2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 (nhiệt phân)

2.1.3. Nhận biết ion nitrat

- Tại nhập môi trường thiên nhiên axit, ion NO3- tiếp tục thể hiện nay tính lão hóa tương tự axit nitric HNO3. Do ê loại thuốc chữa bệnh demo dùng nhằm phân biệt ion NO3- là láo ăn ý vụn đồng và hỗn hợp H2SO4 loãng, đun rét.

- Hiện tượng: xuất hiện nay hỗn hợp được màu sắc xanh rớt và khí ko màu sắc hóa nâu đỏ gay nhập không gian.

3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ (dd màu sắc xanh) + 2NO↑ + 4H2O

2NO + O2 (không khí) → 2NO2 (màu nâu đỏ)

2.2. Ứng dụng

- Muối nitrat được phần mềm đa phần nhập thực hiện phân bón chất hóa học (phân đạm): NH4NO3, NaNO3, KNO3, Ca(NO3)2.

- Kali nitrat còn được dùng nhằm chế dung dịch nổ đen sì (thuốc nổ sở hữu khói) chứa chấp 75% KNO3, 10% S và 15% C.

- Tham gia nhập quy trình nitơ bên phía ngoài tự động nhiên

Ứng dụng của muối hạt nitrat - bài bác 9 axit nitric và muối hạt nitrat

3. Axit nitric và muối hạt nitrat không giống nhau như vậy nào?

Về thực chất, axit nitric và muối hạt nitrat đang được không giống nhau. Muối nitrat là thành phầm sau phản xạ của axit nitric. 

Trong kết cấu, axit nitric đem ion H+ nên sở hữu tài năng thực hiện thay đổi màu sắc quỳ tím sang trọng đỏ gay. Còn muối hạt nitrat thì ko.

Xem thêm: Hợp âm Chắc Ai Đó Sẽ Về - Sơn Tùng MT-P (Phiên bản 1) - Hợp Âm Chuẩn

4. Các dạng bài bác về axit nitric và muối hạt nitrat kể từ cơ bạn dạng cho tới nâng lên (có tiếng giải)

Bài 1: Cho hỗn hợp rắn gồm Mg, MgCO3 vào dung dịch HNO3 dư thu được một chất khí duy nhất và dung dịch X. Nhỏ một lượng dung dịch NaOH dư vào dung dịch X tao thu được thành phầm bao gồm kết tủa và khí thoát đi ra. Sản phẩm khử HNO3 là?

Lời giải:

MgCO3 Lúc phản xạ với axit tạo nên khí CO2 ⇒ đó là khí độc nhất.

Vậy Mg + HNO3 tạo nên thành phầm khử ko nên là khí ⇒ chỉ rất có thể là NH4NO3

Bài 2: Hãy ghi chép phương trình chất hóa học của những phản xạ triển khai sản phẩm gửi hóa bên dưới đây:

axit nitric và muối hạt nitrat bài bác tập

Lời giải:

(1) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3

(2) 8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

Hoặc CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

(3) Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3

(4) Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O

(5) 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2↑ + O2

(6) CuO + H2 → Cu + H2O (xúc tác nhiệt độ độ)

(7) Cu + Cl2 → CuCl2 (xúc tác nhiệt độ độ)

Bài 3: Hoà tan trọn vẹn một lượng 2,32 gam láo ăn ý oxit FeO và Fe2O3 nhập vào hỗn hợp HNO3 quánh, dư thì nhận được 0,224 lít khí NO2 (đktc). Tính lượng muối hạt Fe(NO3)2 tạo nên trở thành sau khoản thời gian kết thúc giục phản ứng?

Lời giải: 

Số mol khí = 0,22422,4 = 0,01(mol)

FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

0,01mol                0,01mol      0,01mol

Khối lượng Fe2O3 = 2,32 - 72.0,01 = 1,6 (g)

→ n$_{Fe_{2}O_{3}}$ = 1,6160 = 0,01(mol)

Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O

0,01mol                      0,02mol 

Khối lượng muối hạt = 242.0,03 = 7,26 (g)

Bài 4: Cho 11 gam láo ăn ý Al và Fe nhập hỗn hợp HNO3 loãng dư thì sở hữu 6,72 lit khí NO cất cánh đi ra (đkc). Tính m của từng sắt kẽm kim loại nhập láo ăn ý trên?

Lời giải:

Gọi x, hắn thứu tự là số mol Al, Fe nhập láo ăn ý, tao có: 27x + 56y=11 (1)

PTPƯ: 

Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O

x                                           x                        (mol)

Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

y                                           y                        (mol)

Tổng số mol khí thu được: nNO = x + hắn = 6,7222,4 = 0,3(mol) (2)

Từ (1) và (2) tao sở hữu hệ phương trình: 27x + 56y = 11x + hắn = 0,3 → x = 0,2 và hắn = 0,1

Khối lượng Al = 27.0,2 = 5,4 (g)

Khối lượng Fe = 11 - 5,4 = 5,6 (g)

Bài 5: Khi hoà tan một lượng là 30,0g láo ăn ý đồng và đồng (II) oxit trong một,5 lít hỗn hợp axit nitric 1,00M (loãng), tao thấy bay đi ra 6,72L khí nitơ monooxit (NO) (đktc). Dung dịch sau phản xạ sở hữu độ đậm đặc mol của đồng (II) nitrat và axit nitric và dung lượng Phần Trăm của đồng (II) oxit là từng nào, hiểu được thể tích của những hỗn hợp đều không xẩy ra thay cho thay đổi.

Lời giải:

n$_{HNO_{3}}$ = 1,5. 1,00 = 1,50 (mol)

n$_{NO}$ = 6.72/22,4 = 0,3(mol)

PTHH: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (1)

CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O (2)

Theo pt(1) nCu = 3/2 . nNO = 3/2 . 0,3 = 0,45 mol

Gọi nCuO = x mol

Ta có: mhỗn hợp = mCu + mCuO = 0,45. 64 + 80x = 30,00

⇒ x = 0,015 ⇒ nCuO = 0,015 mol ⇒ mCuO = 0,015. 80 = 1,2 g

(Hoặc mCuO = 30 – 0,45. 64 = 1,2g)

%CuO = 1,230.100% = 4%

Theo pt(1) n$_{Cu(NO_{3})_{2}}$ = nCu = 0,45 mol

Theo pt(2) n$_{Cu(NO_{3})_{2}}$ = nCuO = 0,015 mol

⇒ Tổng nn$_{Cu(NO_{3})_{2}}$ = 0,45 + 0,015 = 0,465(mol)

CMn$_{Cu(NO_{3})_{2}}$ = 0,465/1,5 = 0,31(M)

Theo pt (1) n$_{HNO_{3}}$ = 4. nNO = 4. 0,3 = 1,2 mol

Theo pt (2) n$_{HNO_{3}}$ = 2. nCuO= 2. 0,015 = 0,03 mol

Xem thêm: 6 Cách tải video, phim trên Web cho mọi trình duyệt

n$_{HNO_{3}}$ (dư)= 1,5 – 1,2 – 0,03 = 0,27(mol)

CM$_{HNO_{3}}$ = 0,27/1,5 = 0,18(M)

Trên đấy là tổ hợp của VUIHOC về bài bác 9 axit nitric và muối hạt nitrat. Các em học viên rất có thể hiểu một cơ hội rõ nét nhất về những đặc điểm, Điểm lưu ý và tầm quan trọng của axit nitric và muối hạt nitrat trải qua nội dung bài viết này. Để dò la hiểu kỹ rộng lớn về kỹ năng và kiến thức lên đường đua nhập Hoá học tập cung cấp trung học phổ thông, những em rất có thể truy vấn nhập Vuihoc.vn nhằm ĐK thông tin tài khoản hoặc contact trung tâm tương hỗ và chính thức hành trình dài ôn luyện kỹ năng và kiến thức nhập kỳ đua tiếp đây nhé!